Laporan Praktikum KSP

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

Guru Pembimbing :

Budi Prihatin,S.Pd

Nama   :

Miga Hetty Mulia Sari

No. Absen: 22

Kelas   : XI-4

PEMERINTAH KABUPATEN BOJONEGORO

DINAS PENDIDIKAN

SMA NEGERI 1 BOJONEGORO

Jl. panglima sudirman No. 28 Bojonegoro

2016/2017

I.                   JUDUL

Memperkirakan Terjadinya Endapan

II.                TUJUAN PRAKTIKUM

Memperkirakan terjadinya endapan secara teoritis dan melakukuan pengamatan secara langsung terhadap perkiraan yang dibuat, apabila dua larutan yang mengandung ion-ion yang sukar larut direaksikan.

III.             TEORI DASAR

Senyawa yang mempunyai Ksp adalah senyawa elektrolit yang sukar larut. Sedangkan senyawa elektrolit yang mudah larut seperti NaCl, Na₂SO₄, KOH, HCl, atau H₂SO₄ tidak mempunyai Ksp. Selain itu, senyawa yang sukar larut tetapi nonelektrolit seperti benzena, minyak atau eter juga tidak mempunyai Ksp. Harga hasil kali kelarutan (Ksp) suatu senyawa ionik yang sukar larut dapat memberikan informasi tentang kelarutan suatu senyawa tersebut dalam air. Semakin besar harga Ksp suatu zat, semakin mudah larut senyawa tersebut.  

Harga Ksp suatu zat dapat di gunakan untuk meramalkan terjadi tidaknya endapan suatu zat jika dua larutan yang mengandung ion-ion dari senyawa sukar larut dicampurkan. Hasil kali kelarutan dalam keadaan sebenarnya merupakan nilai akhir yang dicapai oleh hasil kali ion ketika kesetimbangan tercapai, sehingga hasil kali ion berbeda dengan hasil kali kelarutan, sistem itu akan berusaha menyesuaikan dirinya sendiri, sehingga hasil kali ion mencapai hasil kali kelarutan.

Jadi, jika hasil kali ion sengaja dibuat lebih besar dari hasil kali kelarutan mengakibatkan mengendapnya garam padat. Dan sebaliknya, jika hasil kali ion lebih kecil dari hasil kali kelarutan, kesetimbangan dalam sistem dicapai kembali dengan melarutnya sebagian garam padat ke dalam larutan.

Perlu diperhatikan, bahwa pengendapan sempurna suatu elektrolit yang sangat sedikit larut adalah tak mungkin, karena seberapa besarnya konsentrasi salah satu ion dinaikkan dengan sengaja, konsentrasi ion lainnya tidak dikurangkan sampai nol, karena hasil kali kelarutan merupakan nilai yang konstan. Kelarutan dari suatu garam adalah banyaknya garam yang dapat larut dalam suatu pelarut sampai garam tersebut tepat akan mengendap. Besarnya kelarutan dari suatu garam nilainya beragam untuk setiap macam garam dan merupakan salah satu sifat fisis dari garam tersebut.

IV.             PELAKSANAAN

Hari           : Rabu

Tanggal     : 22 Maret 2017

Waktu       : Jam pelajaran ke 7 dan 8

Tempat      : Laboratorium Kimia SMA N 1 Bojonegoro

V.                ALAT DAN BAHAN

Alat	Jumlah	Bahan	Jumlah
Tabung reaksi sedang Rak tabung reaksi Silinder ukur 10 ml Pipet tetes Gelas kimia	10 buah 1 buah 2 buah 2 buah 4 buah	Larutan Pb(NO3)2 0,01 M Larutan CaCl2 0,01 M Larutan BaCl2 0,01 M Larutan KI 0,01 M Larutan H2SO4 0,01 M Akuades	2 ml 2 ml 2 ml 2 ml 2 ml 50 ml

VI.             CARA KERJA

a.       Ke dalam gelas kimia yang berisi 10 mL akuades ditambahkan masing-masing 1 mL larutan Pb(NO₃)₂ 0,01 M dan 1 mL larutan CaCl₂  0,01 M. Amati yang terjadi. Apakah larutan menjadi keruh ?

b.      Ulangi percobaan dengan mengganti larutan CaCl₂  0,01 M dengan larutan KI 0,01 M.

c.       Lakukan eksperimen dengan kombinasi seperti pada tabel berikut :

No.	Larutan yang direaksikan	Menurut perhitungan (terjadi/tidak terjadi endapan)	Hasil eksperimen (terjadi/tidak terjadi endapan)
1	Pb(NO3)2 dengan CaCl2	Tidak mengandap	Tidak mengendap
2	Pb(NO3)2 dengan KI	Tidak mengendap	Mengendap
3	Pb(NO3)2 dengan H2SO4	Mengendap	Tidak mengendap
4	CaCl2 dengan H2SO4	Tidak mengendap	Tidak mengendap
5	BaCl2 dengan H2SO4	Mengendap	Mengendap

Perkiraan didasarkan kepada perhitungan konsentrasi zat yang akan direaksikan dan dibandingkan dengan nilai K_sp yang terdapat pada tabel berikut :

Senyawa	PbCl2	PbI2	PbSO4	CaSO4	BaSO4
Ksp	2,0 x 10-5	7,1 x 10-9	1,6 x 10-8	2,0 x 10-5	1,0 x 10-10

Dalam percobaan ini akan dibuat perkiraan seperti pada contoh di atas, kemudian dilakukan eksperimen untuk menunjukan apakah perkiraan dengan perhitungan sesuai dengan fakta percobaan.

VII.          HASIL PERHITUNGAN

1)   Pb(NO₃)₂ dengan CaCl₂

Pb(NO₃)₂  = 1 mL x 0,01 M

            = 0,01 mmol

Ion Pb²⁺    = 0,01 mmol

[Pb²⁺]        = 0,01 mmol

                       12 ml

= 8,3 x 10^-4

CaCl₂          = 1 mL x 0,01 M

     = 0,01 mmol

Ion 2Cl^-    = 0,02 mmol

[2Cl^-]        = 0,02 mmol

      12 ml

     = 1,6 x 10^-3

PbCl_2  (s) D Pb²⁺ _(q)  + 2Cl^- _(q)

Q_sp PbCl₂  = [Pb²⁺][Cl^-]²

                 = (8,3 x 10^-4) (1,6 x 10^-3 )²

                         = (8,3 x 10^-4)(2,56 x 10^-6)

                   = 2,1 x 10^-9

K_sp PbCl₂  = 2,0 x 10^-5

Ø  Q_sp < K_sp , maka tidak dihasilkan endapan PbCl₂

2)   Pb(NO₃)₂ dengan KI

Pb(NO₃)₂  = 1 mL x 0,01 M

      = 0,01 mmol

Ion Pb²⁺    = 0,01 mmol

[Pb²⁺]        = 0,01 mmol

                       12 ml

= 8,3 x 10^-4

KI                 = 1 mL x 0,01 M

     = 0,01 mmol

Ion l^-         = 0,01 mmol

[l^-]             = 0,01 mmol

                       12 ml

      = 8,3 x 10^-4

Pbl_2  (s) D Pb²⁺ _(q)  + 2l^- _(q)

Q_sp Pbl₂      = [Pb²⁺][l^-]²

                 = (8,3 x 10^-4) (2 x 8,3^-4) ²

     = (8,3 x 10^-4)(1,6 x 10^-6)

     = 1,3 x 10^-9

K_sp Pbl₂      = 7,1 x 10^-9

Ø  Q_sp < K_sp , maka tidak dihasilkan endapan Pbl₂

3)   Pb(NO₃)₂ dengan H₂SO₄

      Pb(NO₃)₂  = 1 mL x 0,01 M

     = 0,01 mmol

Ion Pb²⁺    = 0,01 mmol

[Pb²⁺]        = 0,01 mmol

                       12 ml

           = 8,3 x 10^-4

H₂SO₄      = 1 mL x 0,01 M

            = 0,01 mmol

Ion SO₄^-2  = 0,01 mmol

[SO₄^-2]      = 0,01 mmol

                       12 ml

      = 8,3 x 10^-4

PbSO_4  (s) D Pb²⁺ _(q)  + SO₄^-2_(q)

Q_sp PbSO₄                = [Pb²⁺][SO₄^-2]

                           = (8,3 x 10^-4) (8,3 x 10^-4)

                                      = 6,8 x 10^-7

K_sp PbSO₄                = 1,6 x 10^-8

Ø  Q_sp > K_sp , maka dihasilkan endapan PbSO₄

4)   CaCl₂ dengan H₂SO₄

CaCl₂          = 1 mL x 0,01 M

           = 0,01 mmol

Ion Ca²⁺   = 0,01 mmol

[Ca²⁺]       = 0,01 mmol

                       12 ml

     = 8,3 x 10^-4

H₂SO₄      = 1 mL x 0,01 M

     = 0,01 mmol

Ion SO₄^-2  = 0,01 mmol

[SO₄^-2]      = 0,01 mmol

                        12 ml

= 8,3 x 10^-4

CaSO_4  (s) D Ca²⁺ _(q)  + SO₄^-2_(q)

Q_sp CaSO₄                = [Ca²⁺][SO₄^-2]

                            = (8,3 x 10^-4) (8,3 x 10^-4)

                                          = 6,8 x 10^-7

K_sp CaSO₄                = 2,0 x 10^-5

Ø  Q_sp < K_sp , maka tidak dihasilkan endapan CaSO₄

5)   BaCl₂ dengan H₂SO₄

BaCl₂          = 1 mL x 0,01 M

     = 0,01 mmol

Ion Ba²⁺   = 0,01 mmol

[Ba²⁺]       = 0,01 mmol

                       12 ml

     = 8,3 x 10^-4

H₂SO₄      = 1 mL x 0,01 M

           = 0,01 mmol

Ion SO₄^-2  = 0,01 mmol

[SO₄^-2]      = 0,01 mmol

                        12 ml

      = 8,3 x 10^-4

BaSO_4  (s) D Ca²⁺ _(q)  + SO₄^-2_(q)

Q_sp BaSO₄                = [Ca²⁺][SO₄^-2]

                            = (8,3 x 10^-4) (8,3 x 10^-4)

                                          = 6,8 x 10^-7

K_sp BaSO₄                = 1,0 x 10^-10

Ø  Q_sp > K_sp , maka dihasilkan endapan BaSO₄

VIII.       PEMBAHASAN

Dalam praktikum kali ini, bahan yang digunakan adalah akuades 50 ml, setiap gelas ukur diisi dengan 10 ml akuades dan ditambah dengan :

·         1 ml larutan Pb(NO₃)₂  dan 1 ml larutan CaCl₂

·         1 ml larutan Pb(NO₃)₂ dan 1 ml larutan KI

·         1 ml larutan Pb(NO₃)₂ dan 1 ml larutan H₂SO₄

·         1 ml larutan CaCl₂ dan 1 ml larutan H₂SO₄

·         1 ml larutan BaCl₂ dan 1 ml larutan H₂SO₄

Pada larutan pertama, praktikum dan perhitungan yang dilakukan menunjukkan bahwa larutan tidak mengalami pengendapan. Hal ini menunjukkan bahwa tidak terjadi kesalahan pada praktikum larutan pertama.

Pada larutan kedua, praktikum dan perhitungan yang dilakukan tidak menunjukkan hasil yang sama, pada praktikum larutan mengalami pengendapan sedangkan pada perhitungan seharusnya larutan tidak mengendap. Hal ini menunjukkan terjadi kesalahan pada praktikum pembuatan larutan kedua, terdapat beberapa kemungkinan yang menyebabkan hasil praktikum berbeda, misalnya pemasukan air yang salah pada gelas ukur, penggunaan pipet yang digunakan secara bergantian, dan dimungkinkan terjadinya pencampuran larutan yang salah.

Pada larutan ketiga, praktikum dan perhitungan yang dilakukan tidak menunjukkan hasil yang sama, pada praktikum larutan tidak mengalami pengendapan sedangkan pada perhitungan seharusnya larutan mengendap. Hal ini menunjukkan terjadi kesalahan pada praktikum pembuatan larutan ketiga, terdapat beberapa kemungkinan yang menyebabkan hasil praktikum berbeda, misalnya pemasukan air yang salah pada gelas ukur, penggunaan pipet yang digunakan secara bergantian, dan dimungkinkan terjadinya pencampuran larutan yang salah.

Pada larutan keempat, praktikum dan perhitungan yang dilakukan menunjukkan bahwa larutan tidak mengalami pengendapan. Hal ini menunjukkan bahwa tidak terjadi kesalahan pada praktikum larutan keempat.

Pada larutan kelima, praktikum dan perhitungan yang dilakukan menunjukkan bahwa larutan mengalami pengendapan. Hal ini menunjukkan bahwa tidak terjadi kesalahan pada praktikum larutan kelima.

IX.             KESIMPULAN

Dari praktikum dan perhitungan yang telah dilakukan, terdapat perbedaan antara hasil praktikum dan perhitungan. tiga praktikum larutan terbukti benar dan terdapat kesalahan pada dua praktikum yang dilakukan. Kesalahan pada hasil praktikum bisa disebabkan oleh beberapa kemungkinan yaitu pemasukan air yang salah pada gelas ukur, penggunaan pipet yang digunakan secara bergantian, dan dimungkinkan terjadinya pencampuran larutan yang salah.

Pada saaat kegiatan praktikum siswa diharuskan teliti dalam melakukan tata cara praktikum dan memerhatikan arahan dari guru maupun buku pegangan yang telah disediakan. Hal ini sangat penting untuk meminimalisasi terjadinya kesalahan yang dapat terjadi.

Jadi dapat disimpulkan bahwa, kesalahan yang dihasilkan dalam praktikum adalah hasil dari ketidak telitian siswa dalam melakukan praktikum dan juga faktor lainnya.

X.                DAFTAR PUSTAKA

http://www.geschool.net/563625/blog/praktikum-hasil-kali-kelarutan-ksp

google.co.id